Nhúng thanh Ni lần lượt vào các dung dịch: FeCl3, CuCl2, AgNO3, HCl và FeCl2. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là |

Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa mãn đủ 3 điều kiện sau:

– Các điện cực phải khác nhau về bản chất, thường là kim loại A-kim loại B, kim loại A-phi kim B (ví dụ: Fe-C).

– Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.

– Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li (chú ý : không khí ẩm cũng coi là môi trường điện ly yếu)

·        FeCl₃: chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Ni + 2FeCl₃  NiCl₂ + 2FeCl₂

·        CuCl₂: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + CuCl₂  NiCl₂ + Cu

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Ni  xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

·     AgNO₃: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + 2AgNO₃  Ni(NO₃)₂ + 2Ag

Ag sinh ra bám trực tiếp lên Ni  xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

·        HC1 và FeCl₂: chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Ni + 2HCl  NiCl₂ + H₂, Ni không đẩy được Fe ra khỏi muối.

 Có 2 trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa.

Chọn đáp án C.